5.2 Modèle du gaz parfait

Le gaz parfait est un modèle simple et efficace pour la description de tout gaz réel loin des changements d'état.

Hypothèses du modèle:
  1. les molécules n'interagissent pas;
  2. les molécules n'ont pas de volume propre;
  3. les chocs des molécules sur d'autres objets sont élastiques.

Loi du gaz parfait: \[ pV=NkT\,, \] où \(p\) est la pression du gaz, \(V\) le volume occupé par le gaz, \(N\) le nombre de molécules, \(T\) la température du gaz (en kelvin K), et \(k=1.38 \cdot 10^{-23} \,\text{J}\,\text{K}^{-1}\) la constante de Boltzmann.

Loi du gaz parfait (formulation équivalente): \[ pV=nRT\,, \] où \(n = N/N_\text{A}\) est le nombre de moles et \(R=N_\text{A}k=8.31 \,\text{J}\,\text{K}^{-1}\,\text{mole}^{-1}\) est la constante du gaz parfait. Une mole de molécules contient environ \(N_\text{A}=6.02\cdot10^{23}\) molécules, \(N_\text{A}\) étant le nombre d'Avogadro.

Dernière compilation: 2025-03-16 (13:57:55)

Sauf indication contraire, le contenu de ce document est soumis à une licence Creative Commons internationale, Attribution: Pas d'Utilisation Commerciale - Partage dans les Mêmes Conditions 4.0 (CC BY-NC-SA 4.0)